멈추지 않는 기록

일자 : 24-2 11주차 1차시6.5 칼로리미터[1] 비열과 열용량1) 개념물질의 비열(s)은 물질 1그램의 온도를 1도 섭씨 올리는 데 필요한 열량(q)이다.물질의 열용량(C)은 주어진 양(m)의 물질을 1도 섭씨 올리는 데 필요한 열량(q)이다.$C = m * s$흡수되거나 방출되는 열(q)$q = m * s * \Delta t$$q = C * \Delta t$$\Delta t = t_\text{final} - t_\text{initial}$2) 몇 가지 일반적인 물질의 비열[2] 일정한 부피 칼로리미터: 열이 들어오거나 나가지 않는다!1) 공식$q_{sys} = q_{water} + q_{bomb} + q_{rxn}$$q_{sys} = 0$$q_{water} = -(q_{water} + q_{bo..

6.1 에너지의 본질과 에너지의 종류[1] 에너지: 에너지는 일을 할 수 있는 능력이다.1) 종류복사 에너지 (Radiant energy): 태양에서 나오는 에너지로 지구의 주요 에너지원이다.열 에너지 (Thermal energy): 원자와 분자의 무작위 운동과 관련된 에너지이다.화학 에너지 (Chemical energy): 화학 물질의 결합 내에 저장된 에너지이다.핵 에너지 (Nuclerar energy): 원자의 중성자와 양성자 집합 내에 저장된 에너지이다.위치 에너지 (Potential energy): 물체의 위치에 따라 사용할 수 있는 에너지이다.6.2 화학 반응의 에너지 변화: $ΔU = U_2 - U_1$[1] 화학 반응의 에너지 변화1) 화학 반응의 에너지 변화 열: 서로 다른 온도에 있는 ..

5.5. 기체 화학량론[1] 기체 화학량론1) 기체 화학량론이란?: 기체 화학량론은 기체 반응에서 물질의 양을 계산하는 방법이다.총 4단계 : 반응물의 양 (그램 또는 부피) -> 반응물의 몰 -> 제품의 몰 -> 생성물의 양 (그램 또는 부피)2) 단계 별 내용반응물의 양 측정: 반응물의 질량(그램)이나 부피(리터)를 측정한다.몰로 변환: 측정한 반응물의 양을 몰로 변환한다. (몰 수 = 질량(g) / 분자량(g/mol))제품의 몰 계산: 반응식에 따라 반응물의 몰 수를 이용해 생성될 제품의 몰 수를 계산한다.생성물의 양 계산: 마지막으로 계산한 제품의 몰 수를 질량(그램) 또는 부피(리터)로 변환하여 생성물의 양을 구한다.5.6 달튼의 부분 압력의 법칙[1] 달튼의 부분 압력 법칙Volumne과 Te..

5.1 Substances That Exist as Gases: 기체로 존재하는 물질[1] 원소 기체원소 기체 : 25'C, 1 기압(atmoshpere)에서 기체로 존재하는 원소[2] 일반적인 기체HCN의 끓는점은 26'C이지만, 일반 대기 조건 (ordinary atmospheric conditions)에서는 기체로 분류할 수 있을 만큼 가깝다.[3] 기체의 물리적 특성기체는 용기의 부피(Volumne)과 모양(shapre)을 가정한다.기체는 물질 중 가장 압축하기 쉬운 상태(the most compressible state)이다.기체는 같은 용기에 담겨 있을 때 균일하고 완전히 혼합된다.기체는 액체나 고체보다 밀도(densities)가 훨씬 낮다.5.2 기체의 압력 (Pressure)[1] 기체 압..

[3-1] 산화 번호 (Oxidation Number): 산화 번호는 화합물에서 각 원자가 가질 수 있는 전하 상태를 나타낸다. 이는 화합물 내에서 전자의 이동을 이해하고, 산화·환원 반응을 분석하는 데 중요한 개념이다.1) 자유 원소의 산화 번호는 0이다.결합되지 않은 상태의 원소들은 산화 번호가 0이다.예시: Na, O₂, H₂, N₂ 등2) 단원자 이온에서 산화 번호는 이온의 전하와 같다.단일 원자로 구성된 이온의 산화 번호는 이온의 전하와 같다.예시:Li⁺ → 산화 번호: +1Fe³⁺ → 산화 번호: +3O²⁻ → 산화 번호: -23) 산소의 산화 번호는 일반적으로 -2이다.대부분의 화합물에서 산소는 산화 번호가 -2이지만, 예외도 있다.예시: H₂O₂(과산화수소)에서 산소의 산화 번호는 -1이다..

3. Acid-Base Reactions (산과 염의 반응)[1] Properties of Acids (산의 특성)신 맛이 있다.식초의 맛은 아세트산 때문이다.감귤류에는 구연산이 들어 있다.식물 염료의 색 변화를 일으킨다.특정 금속과 반응하여 수소 가스를 생성한다.탄산염 및 중탄산염과 반응하여 이산화탄소 가스를 생성한다.수용성 산성 용액은 전기를 전도한다.[2] Properties of Bases (염기의 특성)쓴 맛이 있다.미끄러운 느낌이 있다.많은 비누에 염기가 포함되어 있다.식물 염료의 색 변화를 일으킨다.수용성 염기 용약은 전기를 전도한다.[2] Arrhenius Acids and Bases (아레니우스 산과 염기)1) Arrhenius Acid: 물에 용해될 때 수소 이온(H⁺) 또는 수화된 수..

4.1 General Properties of Aqueous Solutions: 수용액(solution)의 일반적인 특성[1] Solutions1) 종류solution(용액) : 두 가지 이상의 물질(substance)가 균일하게 섞인 혼합물(homogenous mixture)이다.ex) 예를 들어 설탕물은 물과 설탕이 섞여서 만든 용액solute(용질) : 소량으로 존재하는 물질(substance)ex) 설탕물의 경우, 설탕이 용질용질은 용매에 의해 녹아서 용액을 만든다.solvent(용매) : 더 많은 양으로 존재하는 물질(substance)ex) 설탕물의 경우, 물이 용매[2-1] Electrolytes1) 전해질 & 비전해질electrolyte(전해질) : 물에 녹으면, 전기를 전도할 수 있는 용..

9. Limiting Reactants (반응물 제한)[1] Limiting Reactants (제한 시약): 화학 반응에서 가장 먼저 다 소모되는 시약을 의미하며, 이 시약이 다 사용되면 더 이상의 반응이 일어나지 않는다.쉽게 말하면, 반응에서 먼저 소진된 반응물이다.1) 예시$$CO$$ + $$2H_2$$ -> $$CH_3OH$$ $$H_2$$가 제한 시약이다.: 반응 중 가장 먼저 소모되는 물질$$CO$$가 초과 시약이다.: 반응이 끝난 후에도 남아 있다.10. Reaction Yield and Atom Economy (반응 수율과 원자 경제)[1] Reaction Yield (반응 수율)Theoretical Yield : 모든 제한 시약이 반응했을 때 생성될 수 있는 제품의 양Actual Yiel..

7. Chemical Reactions and Chemical Equations[1-1] Chemical Reactions and Equations: 화학 반응 및 방정식chemical reaction : 하나 이상의 물질이 하나 이상의 새로운 물질로 변화하는 과정chemical equation (화학 방정식)은 화학 기호를 사용하여 화학 반응 중 일어나는 일을 보여준다.reactants(반응물) -> products(물품)1) ex) H₂와 O₂가 반응하여 H₂O를 형성하는 것을 표현하는 세 가지 방법[2] 화학 방정식을 읽는 방법예시 화학 방정식: 2Mg + O₂ → 2MgO2개의 Mg 원자와 1개의 O₂ 분자가 2개의 MgO 화학식 단위를 만듭니다.2몰의 Mg와 1몰의 O₂가 2몰의 MgO를 만듭니..

5. Percent Composition of Compounds (화합물 구성 비율)[1] Percent Composition (구성 비율): Percent composition of an element in a compound (화합물 내 원소 구성 비율)n은 화합물 1 몰에서 원소의 몰 수이다.1) 예시 (에탄올)[2] 퍼센트 구성 및 경험적 공식1) 질량 백분율 (Mass Percent)질량 백분율은 화합물에서 특정 원소가 차지하는 질량의 비율을 백분율로 나타낸다.계산 방법:각 원소의 질량을 그 화합물의 전체 질량으로 나누고 100을 곱한다.(공식) 질량 백분율 = (원소의 질량 / 화합물의 총 질량) × 1002) 각 원소의 몰 수 (Moles of Each Element)질량 백분율을 사용하여 ..